이온 강도 :
* 정의 : 이온 강도는 용액에서 이온의 총 농도의 척도이다. 그것은 존재하는 모든 이온의 농도와 그 전하를 고려합니다.
* 의 중요성 : 높은 이온 강도는 용액이 많은 이온을 갖는 반면, 이온 강도는 낮 으면 이온이 적습니다.
이온 강도가 pH :에 미치는 영향
1. 활동 대 농도 : 이온 강도는 활동 에 영향을 줄 수 있습니다 용액에서 효과적인 농도 인 이온. 높은 이온 강도는 "차폐"효과를 생성함으로써 이온의 활성을 감소 시켜서 반응성이 떨어질 수 있습니다.
2. 평형 변화 : 이온 활성의 변화는 pH에 직접 영향을 미치는 양성자 (H+) 전달과 관련된 평형 반응을 이동할 수있다. 예를 들어:
* 산-염기 평형 : 약산 및 염기의 해리는 이온 강도에 의해 영향을받습니다. 높은 이온 성 강도는 해리를 억제하여 약산에 대한 pH가 약간 증가하고 약한 염기의 pH가 약간 감소 할 수 있습니다.
* 용해도 : 염의 용해도는 또한 이온 강도에 의해 영향을받을 수 있습니다. 증가 된 이온 강도는 "소금 아웃"효과로 이어질 수 있으며, 여기서 염은 용해성이 떨어지고, 이는 관련된 소금에 따라 간접적으로 pH에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
* 버퍼 솔루션 : 완충액의 pH는 이온 강도의 변화에 의해 약간 영향을받을 수있다. 완충 성분 (산 및 컨쥬 게이트 염기)의 활성은 변화 할 수 있으며, 이는 pH의 작은 변화를 초래한다.
* 전기 화학 측정 : 이온 강도는 특히 유리 전극을 사용할 때 pH 측정에 크게 영향을 줄 수 있습니다. 이들 전극은 용액의 이온 강도에 의해 영향을받을 수있는 H+ 이온의 활성을 측정한다.
요약 :
이온 강도는 pH를 직접 변화시키지 않습니다. 대신, 그것은 이온의 활성에 영향을 미치며, 결국 H+ 이온과 관련된 평형 반응을 이동시켜 궁극적으로 pH에 영향을 미칩니다. 이 효과는 일반적으로 작지만 특정 상황에서는 중요 할 수 있습니다.
