1. 공통 이온 효과 :
* 용액이 이미 용해시키려는 이온 성 화합물에 공통적 인 이온이 포함 된 경우 해당 화합물의 용해도가 감소합니다. 이것은 공통 이온 효과라고합니다.
예를 들어, 이미 고농도의 염화물 이온 (Cl-)을 함유 한 용액에 염화상 (AGCL)을 용해 시키려고하는 경우, 용해에 대한 평형이 고체 AgCl의 형성으로 이동하기 때문에 AGCL의 용해도가 감소 될 것입니다.
2. 산-염기 반응 :
* 많은 이온 성 화합물에는 산 또는 염기 역할을 할 수있는 이온이 포함되어 있습니다. 용액의 pH는 이들 이온이 산-염기 반응에 참여하는 정도에 영향을 줄 수있다.
* 예 :
* 금속 수산화물의 용해도 : Fe (OH) 3과 같은 금속 수산화물은 수산화물 이온 (OH-)이 H+ 이온과 반응하여 물 (H2O)을 형성하기 때문에 산성 용액에 더 가용성이있다.
* 금속 탄산염의 용해도 : CACO3과 같은 금속 탄산염은 탄산염 이온 (CO3^2-)이 H+ 이온과 반응하여 탄산산 (H2CO3)을 형성하기 때문에 산성 용액에 더 용해된다. 이 반응은 용액으로부터 탄산염 이온을 제거하여 더 많은 CACO3가 용해 될 수있게한다.
3. 복잡한 이온 형성 :
* 일부 금속 이온은 리간드 (전자 쌍을 기증하는 분자 또는 이온)와 복합 이온을 형성 할 수 있습니다. 이들 복합체의 형성은 금속 이온의 용해도에 크게 영향을 줄 수있다.
* 예 :
* 은 할로드의 용해도 : 은색 할라이드 (AGCL, AGBR, AGI)는 암모니아가은 이온과 복잡한 이온을 형성하여 평형을 용해로 이동시킬 수 있기 때문에 암모니아 (NH3)를 함유하는 용액에 더 용해됩니다.
요약 :
용액의 pH는 영향을 받아 이온 성 화합물의 용해도에 상당한 영향을 줄 수 있습니다.
* 공통 이온 효과
* 산-염기 반응
* 복잡한 이온 형성
따라서, 용액의 pH는 이온 성 화합물의 용해도를 예측할 때 고려해야 할 중요한 요소이다.
