나트륨 (NA) :
* 외관 : 부드럽고 은빛 흰색, 고도로 반응성이 높은 금속.
* 반응성 : 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스와 수산화 나트륨 (강한 염기)을 생성합니다.
* 실온에서 상태 : 단단한
* 용융점 : 97.8 ° C
* 끓는점 : 883 ° C
염소 (CL) :
* 외관 : 매운 냄새가 나는 황록색, 유독성 가스.
* 반응성 : 고도로 반응성은 다른 많은 요소와 쉽게 화합물을 형성합니다.
* 실온에서 상태 : 가스
* 용융점 : -101.5 ° C
* 끓는점 : -34.04 ° C
염화나트륨 (NaCl) :
* 외관 : 흰색, 결정질 고체.
* 반응성 : 정상적인 조건에서 안정적이고 반응하지 않습니다.
* 실온에서 상태 : 단단한
* 용융점 : 801 ° C
* 끓는점 : 1413 ° C
주요 차이점 :
* 물리적 상태 : 나트륨과 염소는 실온에서 각각 금속과 가스입니다. 염화나트륨은 고체입니다.
* 반응성 : 나트륨과 염소는 매우 반응하지만 염화나트륨은 매우 안정적입니다.
* 외관 : 나트륨은 은빛 금속이고 염소는 황록색 가스이며 염화나트륨은 백색 결정질 고체입니다.
* 독성 : 나트륨과 염소는 독성이 있고 염화나트륨은 일반적으로 소비에 안전한 것으로 간주됩니다.
이러한 차이의 이유는 이온 결합 :입니다
나트륨과 염소가 반응하면 전자를 전달합니다. 나트륨은 전자가 손실되어 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이되는 반면, 염소는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이되었다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 강하게 끌어 당겨 염화나트륨의 결정 구조를 형성합니다. 이온들 사이의 이러한 강력한 정전기 인력은 개별 요소의 특성과는 크게 다릅니다.
본질적으로, 이온의 결합은 구성 요소의 특성과 구별되는 고유 한 특성을 가진 완전히 새로운 물질을 만듭니다. 이것은 화학의 기본 개념으로, 요소가 어떻게 새롭고 다른 화합물을 형성하기 위해 결합 할 수 있는지 보여줍니다.
