화학에서, 화학적 결합은 원자와 이온과 같은 다양한 구성 요소에 함께 결합하고 전반적인 에너지를 잃어서이를 안정화시키는 매력적인 힘이다. 따라서, 화합물의 강도는 형성된 결합에 의존한다는 것이 분명하다. 또한, 화학적 결합은 안정성에 비례한다는 것을 의미한다. 다른 한편으로, 분자 구조는 방대한 논의 이므로이 기사는 기본 설명과 함께 구조의 유형을 다룰 것입니다.
본딩과 관련된 이론
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루이스 이론
1916 년 Gilbert Lewis는 고귀한 가스의 불활성에 기초하여 화학 결합의 형성을 성공적으로 설명했습니다. 이 이론에 따르면, 원자는 개집 (양으로 하전)과 외부 껍질로 구성됩니다. 전자는 외부 껍질을 차지하고이 개집을 둘러싸고 있습니다. 따라서, 8 개의 전자를 갖는 원자는 안정적인 구성을 달성한다. 이것은 최대 바깥 쪽 쉘이 완전히 점유 될 때 원자가 안정적인 결합을 형성한다는 것을 의미합니다. 또한, 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 존재하는 전자) 만 화학 결합 형성에 참여합니다.
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코셀의 이론
고귀한 가스는 고도로 전기 양성 알칼리 금속과 음성 알칼리 지구 금속을 분리하는 경향이 있습니다. 이 할로겐은 음으로 하전 된 이온을 형성하는 경향이 있으며 고귀한 금속은 긍정적으로 하전 된 알칼리 금속을 형성하는 경향이있다. 이들 부정적인 및 양으로 하전 된 이온은 8 개의 전자와 안정적인 구성을 가지며 NS2NP6에 의해 주어진다. 이 반대로 하전 된 입자는 인력의 정전기력으로 인해 결합 형성을 겪고 결합을 전기 결합이라고합니다.
.채권의 유형
반응에 따라 반응 동안 형성된 결합의 유형을 예측할 수 있습니다
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이온 결합
전자의 전달로 인해 형성된 결합을 이온 결합이라고한다. 여기서, 하나의 원자는 전자를 잃고 양이온이라고도 불리는 양으로 하전 된 원자가 된 반면, 전자를 얻은 다른 원자는 이제 음성이되어 음이온이라고 불립니다. 양이온과 음이온 사이의 전하 불일치가 더 많을 때 결합이 더 강합니다.
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공유 결합
두 원자 사이에 전자의 공유로 인해 형성된 결합을 공유 결합이라고합니다. 탄소를 함유하는 화합물은 주로 공유 결합을 형성합니다.
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극성 본드
결합을 형성하는 두 원자 사이의 전자 분포가 고르지 않을 때, 극성 결합이 형성된다. 공유 결합과 이온 결합 사이의 분할 선은 극성 결합이다. 일반적으로, 0.4 미만의 전기 성분의 차이가있는 모든 원자는 비극성 공유 결합으로 간주된다.
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금속 결합
이온 센터 주위에 전자 구름이 형성되면 형성된 결합을 금속 결합이라고합니다. 공유 결합 및 이온 결합에 비해 금속 결합은 높은 전기 전도도 및 열전도도를 갖습니다.
분자 구조는 방대한 논의이지만, 현재 기사는 기본 설명과 함께 구조 유형을 다룹니다.
분자 구조
고독한 쌍과 결합 쌍을 조합하여 예측 된 이상적인 분자 구조에 따라, 몇 가지 구조가 아래에 도시되어있다. 언급 된 구조를 구별하는 가장 일반적인 요인은 결합 각인이며, 이는 분자에서 인접한 두 개의 결합 사이의 각도에 지나지 않습니다.
- 선형 구조- 선형 분자에서 결합 각은 1800이고 구조는 선형 방식으로 설정됩니다.
- Trigonal 평면- 삼각 평면 분자에서 결합 각도는 1200이고 구조는 한 평면에서 삼각형입니다.
- 각도-각도 분자는 결합 각인 1050의 V 자형 또는 구부러진 모양을 가지고 있습니다.
- 사면체 구조를 갖는 사면체- 분자는 중앙 금속 원자와 결합을 공유하는 4 개의면을 가지고 있으며 고독한 쌍의 전자가 없다. 사면체 구조의 경우 결합 각은 109.470 입니다.
- 팔면체 구조를 가진 팔면체- 분자는 결합 각인 900의 8면을 가지고 있습니다.
- 피라미드 구조를 갖는 삼각형 염기를 갖는 삼각 피라미드 구조는 삼각 피라미드 구조 아래에있다. 삼중 피라미드 구조의 경우, 구조를 왜곡시키는 하나의 공유 전자를 갖는 3 쌍의 결합 전자가있다. 고독한 쌍의 존재로 인해, 구조는 고독한 쌍의 쌍 반발을 억제하여 사면체 구조와 비교하여 결합 각도를 낮추는다.
결론 :
구조 및 기하학에 대해 더 많이 알기 위해서는 원자가 쉘 전자 쌍 반발 이론을 읽고 이해할 수 있습니다. 아니오로. 분자 변화의 전자의 전자의 전체 구조가 변형되며, 이는 전자 형질 전환으로 인해 화학 구조가 변형 될 수 있고 상기 언급 된 다른 형상으로 이어질 수 있음을 증명합니다. 반면에, 다른 화학적 결합은 Lewis의 이론과 커널 이론과 같은 두 가지 이론과 관련이 있습니다. 이러한 이론을 이해하면 분자에 존재하는 화학적 결합이 극성, 이온 성, 공유 또는 금속인지 여부를 예측하는 것이 더 쉽습니다. 이러한 결합은 화학자에 의해 쉽게 구별 될 수있는 다른 특성을 가지고 있습니다. 본 기사는 상이한 원자의 화학 결합 및 결합 구조, 이들 사이의 기본 차이, 결합 각 및 구조가 형성되는 방법에 대해 논의했다.
