이유는 다음과 같습니다.
* 에탄 산은 약산입니다. 이는 물에서 부분적으로 이온화되어 해제되지 않은 에탄 산 분자 (CH3COOH)와 그의 컨쥬 게이트 염기, 아세테이트 이온 (CH3COO-) 사이의 균형을 만듭니다.
* 용액의 pH는 수소 이온의 농도 (H+)에 의해 결정됩니다. H+ 이온이 많을수록 pH가 낮아집니다 (산성).
* 에탄 산의 용액에서 H+ 이온의 농도는 초기 농도에 의존한다. 보다 농축 된 용액은 더 높은 농도의 H+ 이온을 가질 것이며, 따라서 pH가 더 낮다.
에탄 산의 특정 용액의 pH를 계산하려면 농도를 알고 에탄 산에 대한 산 해리 상수 (KA)를 사용해야합니다. .
여기에 대해 간단하게 생각하는 방법은 다음과 같습니다.
* 에탄 산의 희석액은 pH가 더 높다 (중립에 가깝다).
* 에탄 산의 농축 용액은 pH가 더 낮습니다 (더 산성)
특정 농도의 에탄 산산을 염두에두고 있는지 알려 주시면 pH를 계산하는 데 도움이 될 수 있습니다.
