균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
cuo (s) + 2 hno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + h₂o (l)
설명 :
* 산화 구리 (Cuo) 단단하고 검은 색 산화물입니다.
* 질산 (hno₃) 강한 산입니다.
* 구리 (ii) 질산염 (Cu (No₃) ₂) 가용성, 푸른 소금입니다.
* 물 (h>o) 액체입니다.
이 반응에서 :
* 구리 산화 구리의 구리 (cu² ()는 질산으로부터 질산 질산염 (NOI) 이온과 결합하여 구리 (II) 질산염을 형성한다.
질산으로부터의 수소 (HAT) 이온은 산화 구리로부터 산화물 (O²⁻) 이온과 결합하여 물을 형성한다.
다음은 더 자세한 설명입니다.
1. 반응 개시 : 산화 구리가 질산에 첨가 될 때, 산은 산화물과 반응한다.
2. 구리 (II) 질산염의 형성 : 산화물의 구리 이온은 산 내 질산염 이온과 반응하여 구리 (II) 질산염을 형성하며, 이는 용액에 용해되고 용해된다.
3. 물 형성 : 질산으로부터의 수소 이온은 산화 구리로부터의 산화물 이온과 반응하여 물 분자를 형성한다.
4. 솔루션 : 결과 용액에는 물에 용해 된 구리 (II) 질산염이 포함되어 있습니다.
관찰 :
* 반응은 발열 성이므로 열이 방출됩니다.
* 검은 구리 산화 고체는 녹아서 파란색 용액을 형성합니다.
* 용액은 또한 반응이 고농도의 질산에서 수행되는 경우 이산화 질소 가스의 방출로 인해 약간의 발포성을 나타낼 수 있습니다.
중요한 참고 : 이 반응은 일반적으로 정상적인 실험실 조건에서 수행됩니다. 반응은 폭력적이거나 폭발적이지 않습니다. 그러나 적절한 안전 장비를 착용하고 화학 물질을주의해서 처리하는 것이 중요합니다.
