그러나 산소는 전기 음성이 높기 때문에 물 분자에서 전자를 자체적으로 끌어들입니다. 이것은 산소 원자에 부분 음전하를 생성하고 수소 원자에 부분 양전하를 생성합니다. 이 극성은 물을 많은 이온 성 화합물에 대한 훌륭한 용매로 만듭니다.
이온 성 화합물이 물에 용해 될 때, 양으로 하전 된 이온 (양이온)은 물 분자의 부분적으로 음의 산소 원자에 끌리며, 음으로 하전 된 이온 (음이온)은 물 분자의 부분적으로 양성 수소 원자에 끌린다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na⁺)이 물 분자의 산소 원자에 끌리기 때문에 물에 용해되는 반면, 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl⁻)은 물 분자의 수소 원자에 끌립니다.
* 탄산 칼슘 (카코 ₃) 양으로 하전 된 칼슘 이온 (Ca²⁺)은 물 분자의 산소 원자에 끌리기 때문에 물에 용해되는 반면, 음으로 하전 된 탄산염 이온 (Co₃²⁻)은 물 분자의 수소 원자에 끌립니다.
요약 :
* 물의 산소는 음으로 하전 된 이온으로 존재하지 않습니다.
* 물의 극성은 이온 성 화합물과 상호 작용하고 용해시킬 수 있습니다.
* 양으로 하전 된 이온은 물 분자의 부분적으로 음의 산소 원자에 끌리는 반면, 음으로 하전 된 이온은 물 분자의 부분적으로 양성 수소 원자에 끌린다.
