압력 및 부피
* 역 관계 : 닫힌 용기에서 가스의 압력과 부피는 역 관계가 있습니다. 이것은 Boyle 's Law 에 의해 설명됩니다 :
* p₁v> =p₂v₂
* 어디:
* p₁ =초기 압력
* v₁ =초기 볼륨
* p₂ =최종 압력
* v₂ =최종 볼륨
* 설명 : 닫힌 용기의 가스 압력을 증가 시키면 가스 분자가 서로 더 가까워지면서 점유하는 부피가 줄어 듭니다. 반대로, 압력을 줄이면 분자는 움직일 공간이 더 많아서 부피가 증가합니다.
압력과 밀도
* 직접 관계 : 가스의 압력과 밀도는 직접적인 관계가 있습니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 밀도 =질량 / 부피
* 압력이 증가함에 따라 볼륨이 감소합니다 (Boyle의 법칙에 따라).
* 가스의 질량은 닫힌 용기에 일정하게 유지되므로 부피를 감소 시키면 밀도가 증가 함을 의미합니다.
요약
* 압력 증가 : 부피를 감소시키고 밀도를 증가시킵니다.
* 압력 감소 : 부피를 증가시키고 밀도를 감소시킵니다.
중요한 메모
* 온도 : 이러한 관계는 일정한 온도를 가정합니다. 온도가 변하면 압력, 부피 및 밀도 사이의 관계가 더욱 복잡해집니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)은 압력, 부피, 온도 및 존재하는 가스의 몰수 사이에보다 포괄적 인 관계를 제공합니다.
