1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
수산화 나트륨 (NAOH)과 인산 (HATOF) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
3Naoh + H +po₄ → na₃po₄ + 3h₂o
2. 인산의 두부를 결정하십시오 :
* Molarity (m) =Moles (mol) / 부피 (L)
* h₃po₄의 두더지 =Molarity × 부피
* h₃po₄의 두더지 =2.5 m × 0.050 l =0.125 mol
3. 필요한 수산화 나트륨의 두부를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 3 몰의 NAOH는 1 몰의 H₃PO₄와 반응합니다.
* NaOH의 두더지 =0.125 mol h₃po₄ × (3 mol naoh / 1 mol H₃po₄) =0.375 mol naoh
4. 수산화 나트륨의 부피를 계산하십시오 :
* naoh의 부피 =naoh / molarity of naoh의 두더지
* NAOH의 부피 =0.375 mol / 6 M =0.0625 L
5. 밀리리터로 변환 :
* NAOH의 부피 =0.0625 L × 1000 ml/L =62.5 ml
따라서 50.0 ml의 2.5 m 인산을 중화하려면 62.5 ml의 6m 수산화 나트륨이 필요합니다. .
