이온 결합 :
* 형성 : 하나의 원자 (금속)가 전자 (들)를 잃고 양으로 하전 된 양이온이되고 다른 원자 (비금속)가 전자를 얻기 위해 전자를 얻는 금속과 비 금속 사이에서 발생합니다. 이 반대의 혐의는 서로를 끌어 들이고 이온 성적 결합을 형성합니다.
* 강도 : 비교적 강해서 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 속성 : 물에 용해 될 때 견고한 결정질 구조, 전기 도체가 우수합니다.
공유 결합 :
* 형성 : 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유하는 두 비금속 사이에서 발생합니다.
* 강도 : 공유 결합 유형 (단일, 이중, 트리플)에 따라 다를 수 있지만 일반적으로 Van der Waals 힘보다 강합니다.
* 속성 : 가스, 액체 또는 고형물을 형성 할 수 있으며 다양한 용융 및 끓는점이 있으며 종종 전기 도체가 부족합니다.
van der waals forces :
* 형성 : 원자와 분자 주변의 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 약한 인력.
* 강도 : 이온 성 또는 공유 결합에 비해 매우 약합니다.
* 속성 : 녹는 점 및 끓는점과 같은 물질의 물리적 특성을 주로 책임지고, 분자간 상호 작용에도 영향을 미칩니다.
주요 차이점 :
* 전자 전송 대 공유 : 이온 결합은 전자의 완전한 전달을 포함하는 반면, 공유 결합은 전자의 공유를 포함한다. 반 데르 발스 세력은 변동하는 전자 구름으로 인한 일시적인 상호 작용입니다.
* 강도 : 이온 결합은 가장 강력하고 공유 결합이 뒤 따른 다음 반 데르 발스 세력이 이어집니다.
* 자연 : 이온 결합은 정전기 상호 작용이고, 공유 결합은 공유 전자에 기초하고, 반 데르 발스 힘은 일시적인 변동이다.
결론 :
세 가지 모두 화학적 상호 작용의 유형이지만, 형성, 강도 및 특성에서 근본적으로 다릅니다. 의미있는 방식으로 "유사한"것으로 간주 될 수 없습니다.
