1. 유사한 결합 : 탄소와 실리콘은 주기성 테이블의 그룹 14에 있으며, 이는 4 개의 원자가 전자가 있음을 의미합니다. 둘 다 수소 원자와 4 개의 단일 공유 결합을 형성하여 사면체 모양을 만듭니다.
2. 유사한 전기성 : 탄소와 실리콘은 상대적으로 유사한 전기성을 갖는다. 이는 C-H 및 Si-H 결합의 전자 쌍이 상당히 동등하게 공유되어 비극성 공유 결합을 초래한다는 것을 의미합니다.
3. 유사한 혼성화 : 탄소와 실리콘은 모두 sp³ 혼성화를 겪는다. 이는 그들의 4 개의 원자가 전자가 4 개의 동등한 궤도로 혼성화된다. 이 궤도는 사면체 형태로 배열되어 분자 구조의 기초를 형성합니다.
결합, 전기 음성 성 및 혼성화의 유사성은 CH4 및 SIH4 둘 다에 대한 관찰 된 사면체 기하학을 초래한다. 이것은 매우 유사한 결합 길이, 결합 각도 및 전체 분자 형태를 초래합니다.
그러나, 탄소와 실리콘의 크기의 차이로 인해 두 분자 사이에 약간의 차이가 있다는 점에 유의해야합니다.
* 결합 길이 : Si-H 결합은 실리콘의 더 큰 원자 반경으로 인해 C-H 결합보다 약간 길다.
* 채권 강도 : Si-H 결합은 크기가 커지고 궤도 사이의 약한 겹침으로 인해 C-H 결합보다 약합니다.
* 반응성 : Si-H 결합이 약하고 파손되기 쉽기 때문에 Silane (SIH4)은 메탄 (CH4)보다 훨씬 반응성이 높습니다.
이러한 차이에도 불구하고, CH4와 SIH4 사이의 전체 구조적 유사성은 유사한 전자 구성 및 결합 패턴의 결과이다.
