* 비금속 : 주기율표의 오른쪽에 위치한 요소 (고귀한 가스 제외). 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 공유 전자 : 하나의 원자 대신, 이온 결합과 같은 전자에 전자를 완전히 제공하는 대신, 두 원자는 전자를 공유하여 안정적인 결합을 형성한다.
* 안정적인 전자 구성 : 전자의 외부 껍질이 가득 차면 원자는 안정적이됩니다. 이것은 일반적으로 예외가 존재하지만 외부 쉘 (옥트 규칙)에 8 개의 전자를 갖는 것을 의미합니다.
예 :
* 수소 (h)는 1 개의 전자를 갖습니다 : 외부 껍질을 채우려면 1 개의 전자가 필요합니다.
* 산소 (O)에는 6 개의 전자가 있습니다. 외부 껍질을 채우려면 2 개의 더 많은 전자가 필요합니다.
* 그들이 물을 형성하기 위해 결합 할 때 (H2O), 두 수소 원자는 단일 전자를 산소와 공유하고 산소는 각 수소 원자와 하나의 전자를 공유합니다. 이것은 모든 사람이 외부 껍질을 가득 채우는 안정적인 유대를 만듭니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 공유 결합은 일반적으로 이온 결합보다 강합니다.
* 공유 결합은 동일한 요소의 두 원자 (O2에서와 같이) 또는 다른 요소 (H2O와 같은) 사이에 형성 될 수 있습니다.
* 공유 전자의 수에 따라 단일, 이중 및 삼중 결합의 다른 유형의 공유 결합이 있습니다.
