다음은 고장입니다.
* 산 : 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질입니다. 그것들은 7 미만의 pH를 가지며, 그 예에는 염산 (HCL), 황산 (H2SO4) 및 구연산이 포함됩니다.
* 베이스 : 염기는 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+) 또는 수산화물 이온 (OH-)을 기증하는 물질입니다. 그것들은 7보다 큰 pH를 가지고 있습니다. 예로는 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼륨 (KOH) 및 암모니아 (NH3)가 포함됩니다.
중화 반응 :
산 및 염기가 반응 할 때, 산으로부터의 수소 이온은 염기의 수산화물 이온과 결합하여 물을 형성한다.
H + (산에서) + OH- (베이스에서) → H2O (물)
산과 염기로부터 나머지 이온은 결합되어 소금을 형성한다. 예를 들어, 염산 (HCL)이 수산화 나트륨 (NAOH)과 반응 할 때 :
HCl (산) + NaOH (베이스) → NaCl (염) + H2O (물)
키 포인트 :
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 중성 용액은 pH 7을 갖는다. 산은 pH가 더 낮고, 염기는 더 높은 pH를 갖는다.
* 표시기 : 지표는 용액의 pH에 따라 색이 변하는 물질입니다. 그것들은 중화 반응의 진행 상황을 모니터링하는 데 사용될 수 있습니다.
* 응용 프로그램 : 중화 반응은 폐수 처리, 식품 생산 및 화학 물질 제조와 같은 많은 산업 공정에서 필수적입니다.
본질적으로, 염기에 의한 산의 중화는 염과 물의 형성을 초래하고, pH 값은 중성 (7)에 더 가깝다. .
