1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
4K + O2 → 2KO2
2. 이론적 수율을 계산하십시오 :
* 제한 반응물을 찾으십시오 :
* 몰 질량을 사용하여 K와 O2의 질량을 몰로 변환하십시오.
* k =6.92 g / 39.10 g / mol =0.177 mol의 두더지
* O2 몰 =4.28 g / 32.00 g / mol =0.134 mol
* 각 반응물의 두더지를 화학량 론적 계수로 균형 방정식으로 나눕니다.
* K :0.177 mol / 4 =0.04425
* O2 :0.134 mol / 1 =0.134
* 더 작은 값을 가진 반응물은 제한 반응물이며,이 경우 칼륨 (k)입니다.
* 제한 반응물에 기초하여 KO2의 이론적 수율을 계산합니다.
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오 :4 mol K :2 mol KO2
* KO2의 두더지 =(0.177 mol K) * (2 mol KO2 / 4 mol K) =0.0885 mol KO2
* 몰 질량 (71.10 g/mol)을 사용하여 KO2의 두부를 그램으로 변환합니다.
* KO2의 이론적 수율 =0.0885 mol * 71.10 g/mol =6.29 g KO2
3. 수율을 계산합니다 :
* 수율% =(실제 수율 / 이론적 수율) * 100%
* 수율% =(7.36 g KO2 / 6.29 g KO2) * 100%
* 수율 =116.7%
중요한 참고 : 100%보다 큰 수율은 비정상적입니다. 실험에서 다음과 같은 잠재적 오류를 제안합니다.
* 제품의 불순물 : 회수 된 제품에는 질량이 증가하는 불순물이 포함될 수 있습니다.
* 제품의 불완전한 건조 : KO2가 완전히 건조되지 않으면 물을 유지하여 질량을 증가시킬 수 있습니다.
* 질량 측정 오차 : 반응물이나 생성물의 무게를 측정하는 데 오류가있을 수 있습니다.
실험 절차를 분석하여 잠재적 오류 원인을 식별하고 정확한 측정을 보장하는 것이 중요합니다.
