1. 변환 단위
* 압력 : 760 Torr =1 atm (표준 압력)
* 온도 : 18 ° C =291 K (273.15를 추가하여 켈빈으로 변환)
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
이상적인 가스 법률 상태 :PV =NRT
* p : 압력 (ATM)
* V : 볼륨 (L)
* n : 몰의 수
* r : 이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t : 온도 (k)
3. 두더지 수 (n) 를 계산하십시오
* N :N =PV / RT를 해결하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬하십시오.
* 알려진 값을 대체하십시오 :n =(1 atm) (1.1 L) / (0.0821 l · atm / mol · k) (291 K)
* 계산 :n ≈ 0.046 몰
4. 분자 수를 계산하십시오
* Avogadro의 수 (6.022 x 10^23 분자/mol)를 사용하여 두더지를 분자로 전환하십시오.
* 분자 수 =n * avogadro의 숫자
* 분자 수 =0.046 mol * (6.022 x 10^23 분자/mol)
* 분자 수 ≈ 2.77 x 10^22 분자
중요한 참고 : 이 계산은 공기 샘플이 CO 분자만으로 구성된다고 가정합니다. 실제로 공기는 가스의 혼합물이며 CO의 농도는 매우 낮을 수 있습니다. 보다 정확한 답변을 얻으려면 공기 샘플에서 CO의 특정 농도를 알아야합니다.
