이유는 다음과 같습니다.
* 가수 분해 : 암모늄 브로마이드가 물에 용해 될 때, 암모늄 이온 (NH₄⁺)은 가수 분해를 겪고, 물과 반응하여 수화 이온 (HATO) 및 암모니아 (NH₃)를 형성합니다.
nh⇌ + h₂o ⇌ h₃o⁺ + nh₃
* 평형 : 이 반응은 평형에 도달하지만 암모니아는 약한 염기이기 때문에 양성자를 매우 쉽게 받아들이지 않습니다. 이것은 평형이 하이드로 늄 이온의 형성을 선호하여 용액을 약간 산성으로 만듭니다.
정확한 pH를 결정하려면 다음을 수행해야합니다.
1. 암모늄 브로마이드 용액의 농도를 알고 있습니다.
2. 암모늄 이온의 KA 값을 사용하십시오. (NH₄⁺의 KA 값은 약 5.6 x 10 ¹⁰입니다)
KA 값과 농도를 사용하여 히드로 늄 이온 농도 ([HATER)를 계산 한 다음 공식을 사용하여 pH를 결정할 수 있습니다.
pH =-Log [HATER]
암모늄 브로마이드 용액의 농도를 모르면 특정 pH 값을 제공 할 수 없습니다. 그러나 우리는 pH가 7보다 작을 것이라고 자신있게 말할 수 있으며, 이는 산성 용액을 나타냅니다.
