1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
HBR (AQ) + KOH (AQ) → KBR (AQ) + HATER (L)
2. KOH의 두더지를 결정하십시오 :
* KOH 솔루션의 콜라이트와 부피를 사용하십시오.
* KOH의 두더지 =Molarity × 부피 (리터)
* KOH의 두더지 =0.25 m × 0.015 l =0.00375 몰
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 HBR과 KOH 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 KOH마다 1 몰의 HBR이 중화를 위해 필요하다는 것을 의미합니다.
4. HBR의 두더지를 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 1 :1이므로 HBR의 두더지는 KOH의 두더지와 같습니다.
* HBR의 두더지 =0.00375 몰
5. HBR의 농도를 계산하십시오 :
* HBR의 농도 =HBR의 두더지 / HBR의 부피 (리터)
* HBR의 농도 =0.00375 몰 / 0.012 L = 0.3125 m
따라서, HBR 용액의 농도는 0.3125 m이다. .
