1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
HBR (AQ) + KOH (AQ) → KBR (AQ) + HATER (L)
2. KOH의 두더지를 결정하십시오 :
* Molarity (m) =Moles (mol) / 부피 (L)
* 두더지를 해결하기 위해 재 배열 :두더지 =Molarity * 부피
* KOH의 두더지 =0.25 m * 0.015 l =0.00375 몰
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 HBR이 1 몰의 KOH와 반응한다는 것을 알 수있다.
따라서, 0.00375 몰의 KOH는 0.00375 몰의 HBR과 반응한다.
4. HBR의 농도를 계산하십시오 :
* 농도 (m) =두더지 (mol) / 부피 (L)
* HBR의 농도 =0.00375 몰 / 0.012 L = 0.3125 m
따라서, HBR 용액의 농도는 0.3125 m이다. .
