1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
황산 (HASOA)과 수산화 나트륨 (NAOH) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
h₂so₂ + 2naoh → na₂so₄ + 2h₂o
2. NAOH의 두더지를 결정하십시오 :
* NAOH의 몰 질량 :22.99 g/mol (NA) + 16.00 g/mol (O) + 1.01 g/mol (H) =40.00 g/mol 찾기
* NAOH의 두더지 계산 :(10.0 g naoh) / (40.00 g / mol) =0.250 mol naoh
3. 필요한 h ofso₄의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 hoys는 2 몰의 NaOH와 반응합니다.
* 따라서, 당신은 naoh에 비해 HASSOA의 절반이 필요합니다.
4. h ofso₄의 질량을 계산하십시오 :
* H₂SOI의 몰 질량 :2 (1.01 g/mol) + 32.07 g/mol + 4 (16.00 g/mol) =98.08 g/mol 찾기
* h theso₄의 질량을 계산하십시오 :(0.125 mol h₂so₄) * (98.08 g/mol) =12.3 g h ₂소 ₄
따라서 10.0 그램의 수산화 나트륨을 중화하려면 12.3 그램의 황산이 필요합니다.
