여기에 고장이 있습니다 :
* 방정식 : caCl₂ (aq) + 2nahco₃ (aq) → caco₃ (s) + 2naCl (aq) + H₂o₃ (aq)
* 제품 :
* 탄산 칼슘 (카코) : 용액에서 침전하는 흰색, 불용성 고체.
* 염화나트륨 (NaCl) : 용액에 남아있는 가용성 소금.
* 탄산산 (H₂Co₃) : 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)으로 빠르게 분해되는 불안정한 산.
열의 영향 :
* 증가 된 반응 속도 : 열은 촉매로서 반응 속도를 높이고 속도를 높입니다. 이는 반응이 더 빨리 진행되고 더 많은 탄산 칼슘이 짧은 시간에 생성 될 것임을 의미합니다.
* 이산화탄소 생산 증가 : 온도가 증가함에 따라, 탄산산 (H₂Co₃)은 더 빠르게 분해되어 이산화탄소 가스 (CO₂)의 더 높은 방출을 초래합니다. 이것은 버블 링과 발포성이 증가함으로써 분명 할 것입니다.
* 부작용 가능성 : 매우 높은 온도에서 다른 반응이 발생할 수 있습니다. 예를 들어, 탄산 칼슘은 산화 칼슘 (CAO)과 이산화탄소 (CO₂)로 분해 될 수 있으며, 잠재적으로 전체 결과를 변경할 수 있습니다.
요약하면, 반응 혼합물의 온도를 증가 시키면 반응 속도와 이산화탄소의 양이 증가 할 것이다. 또한 매우 높은 온도에서 부작용으로 이어질 수 있습니다.
