* 고정 구조 : 이온 성 화합물에서, 이온은 강한 정전기력에 의해 함께 유지되어 강성 격자 구조를 형성한다. 이 구조는 원자의 배열이 아니라 관련된 이온의 전하 및 크기에 의해 결정된다.
* 공유 결합 부족 : 공유 화합물과 달리, 이온 성 화합물에는 방향 공유 결합이 없습니다. 이온 사이의 정전기 인력은 비 방향이며 모든 방향으로 작용합니다.
* 위치의 변화 없음 : 고정 된 구조와 방향 결합의 부족으로 인해, 이온은 다른 이성질체를 형성하기 위해 스스로 재배치 할 수 없습니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 간단한 입방 격자 구조를 가지고 있으며, Na+ 및 클리온이 교대합니다. 결정 격자 내에서 이들 이온의 다른 배열의 가능성은 없다.
예외 :
대부분의 이온 성 화합물이 이성질체를 나타내지 않는 것은 사실이지만, 몇 가지 예외가 있습니다. 일부 복잡한 이온 성 화합물, 특히 배위 복합체가있는 화합물은 중심 금속 이온 주위의 리간드의 배열로 인해 이성질체를 나타낼 수 있습니다. 예를 들어, 배위 이성질체는 중앙 금속 이온을 둘러싼 리간드가 다른 방식으로 배열 될 수있을 때 발생합니다.
요약 : 이온 결합의 고정, 비 방향성 특성 및 이온 성 화합물의 강성 격자 구조는 일반적으로 이성질체의 가능성을 배제한다.
