개념 이해
* 경험적 공식 : 화합물에서 원자의 가장 간단한 전수 비율. 각 유형의 원자가의 상대적인 수를 알려줍니다.
* 분자식 : 분자에서 각 원소의 실제 원자 수. 그것은 분자의 진정한 구성을 나타냅니다.
분자식을 결정하는 단계
1. 경험적 공식 질량을 찾으십시오 : 경험적 공식의 몰 질량을 계산하십시오.
2. 화합물의 몰 질량을 결정하십시오 : 이것은 일반적으로 문제에 주어 지거나 실험적으로 결정될 수 있습니다.
3. 어금니 질량 대 경험적 공식 질량의 비율을 계산합니다 : 화합물의 몰 질량을 경험적 공식 질량으로 나눕니다. 이 비율은 정수 또는 간단한 분수입니다.
4. 경험적 공식의 위시에 비율을 곱합니다. 이것은 분자식을 제공합니다.
예
실증적 인 ch₂o 공식과 180 g/mol의 몰 질량을 가진 화합물이 있다고 가정 해 봅시다.
1. 경험적 공식 질량 : C (12.01 g/mol) + H₂ (2.02 g/mol) + O (16.00 g/mol) =30.03 g/mol
2. 몰 질량 : 180 g/mol로 제공됩니다
3. 비율 : 180 g/mol/30.03 g/mol ≈ 6
4. 분자식 : ch₂o의 첨자에 6 :c ₆h₁₂o₆를 곱하십시오
따라서, 화합물의 분자 공식은 c₆h₁₂o₆ (포도당)입니다.
중요한 메모
* 3 단계에서 계산하는 비율이 정수 인 경우 경험적 및 분자 공식은 동일합니다.
* 때로는 매우 작은 분수 인 경우 비율을 가장 가까운 정수로 약간 반올림해야 할 수도 있습니다.
* 비율을 계산할 때 어금니 질량 (g/mol)의 올바른 단위를 사용하십시오.
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