다중 가능성 :
* 요소의 많은 다른 조합은 최대 132 AMU를 추가 할 수 있습니다. 예를 들어:
* C6H12O6 (포도당)의 분자 질량은 180 amu를 갖는다.
* C10H14 (탄화수소)의 분자 질량은 134 amu를 갖는다.
* NA2CO3 (탄산나트륨)의 분자 질량은 106 amu입니다.
* 이성질체 : 동일한 원소에서도 다른 배열 (이성질체)은 동일한 분자 질량이지만 다른 특성으로 존재할 수 있습니다.
필요한 것 :
공식을 결정하려면 다음과 같은 추가 정보가 필요합니다.
* 화합물에 존재하는 요소. 탄소, 수소, 산소, 질소 등이 포함되어 있는지 알고 있습니까?
* 경험적 공식 : 경험적 공식은 화합물에서 가장 단순한 전체 수의 원자 비율을 제공합니다. 이것은 가능성을 좁히는 데 도움이됩니다.
* 구조 정보 : 분자에서 원자의 배열을 아는 것은 정확한 공식을 식별하는 데 도움이 될 수 있습니다.
예 :
화합물에 탄소와 수소 (탄화수소) 만 포함되어 있고 분자 질량이 132 amu를 가지고 있다고 가정 해 봅시다. 접근 방법은 다음과 같습니다.
1. 가능한 조합을 찾으십시오 : 탄소 (12 amu)와 수소 (1 amu)의 원자 질량을 찾으십시오. 최대 132 AMU를 더하는 탄소와 수소 원자의 다른 조합을 사용해보십시오.
2. 경험적 공식을 고려하십시오 : 예를 들어, C11H10 (11 x 12 + 10 x 1 =132 AMU)은 가능한 공식입니다. 그러나 132 AMU 내에 적합한 더 간단한 경험적 공식이있을 수 있습니다.
결론적으로, 화합물의 공식을 결정하려면 분자 질량보다 더 많은 정보가 필요합니다.
