이유는 다음과 같습니다.
* 소금은 이온 성 화합물입니다 : 그것은 강산 (염산, HCl)과 강한 염기 (수산화 나트륨, NaOH)의 조합에 의해 형성됩니다.
* 강산과 염기는 물에 완전히 분리됩니다 : 이것은 염이 물에 용해 될 때, 산 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분해되어 물과 반응하여 산성 또는 기본 종을 생산하지 않는다는 것을 의미합니다.
* 수소 또는 수산화 이온 없음 : 용액에 유리 수소 이온 (H+) 또는 수산화 이온 (OH-)이 없기 때문에 중립적 인 상태로 유지됩니다.
그러나 소금 용액의 pH는 다음 요인에 따라 변할 수 있습니다.
* 소금의 본질 : 약산 또는 약한 염기로부터 유래 된 염은 pH를 변경할 수있다. 예를 들어, 나트륨 아세테이트 (NACH3COO)는 아세테이트 이온이 수산화 이온을 가수 분해하고 방출하는 경향으로 인해 약간 기본적인 용액을 생성합니다.
* 소금의 농도 : 더 높은 농도의 염은 pH에 더 큰 영향을 줄 수 있습니다.
* 다른 물질의 존재 : 염 용액의 pH는 산, 염기 또는 완충제와 같은 다른 용해 된 물질의 존재에 의해 영향을받을 수있다.
따라서 순수한 소금은 중성이지만, 소금 용액의 pH는 특정 소금과 그 환경에 따라 달라질 수 있습니다.
