* 용매로서 BRF3 : BRF3은 전자 쌍을 받아들이면서 루이스 산 역할을하는 경향이 강한 고도로 극성 용매입니다. 자체 이온화 시스템을 형성합니다.
* 2BRF3 <=> BRF2 + + BRF4-
* 루이스 산으로서 Snf4 : TIN (IV) 불소 (SNF4)는 강한 루이스 산입니다. 그것은 불소 이온 (F-)으로부터 전자 쌍을 쉽게 받아들이기 위해 테트라 플루오로 스탠 네이트 (IV) 음이온 ([SNF6] 2-)를 형성한다.
* snf4 + 2f- <=> [snf6] 2-
* 루이스베이스로서의 kf : 불화 칼륨 (KF)은 강력한 루이스베이스입니다. 그것은 불소 이온 (F-)으로부터 전자 쌍을 쉽게 기증하여 테트라 플루오로 스탠 네이트 (IV) 음이온 ([SNF6] 2-)를 형성한다.
* 2kf <=> 2k + + 2f-
요약 :
* BRF3은 용매 역할을하며 반응을위한 매체를 제공합니다.
* SNF4는 루이스 산 역할을하여 불소 이온에서 전자 쌍을 받아들입니다.
* KF는 루이스베이스 역할을하여 SNF4의 주석 (IV) 이온에 전자 쌍을 기증합니다.
이 반응은 Brf3 용액에서 안정적인 복잡한 이온 인 테트라 플루오로 스탠 네이트 (IV) 음이온 ([SNF6] 2-)를 형성한다.
