1. 이온 결합 : 이것은 금속 원자가 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 양이온이되기 위해 전자를 잃고, 비금속 원자는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 음이온이 될 때 발생합니다. 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 성 화합물을 형성한다.
* 예 : 나트륨 (Na)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이들 이온은 서로 유인하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성하여 테이블 소금이라고도합니다.
2. 공유 결합 : 이것은 둘 이상의 비금속 원자가 전자를 공유 할 때 발생합니다. 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려와 함께 붙잡 힙니다.
* 예 : 2 개의 산소 원자는 전자를 공유하여 산소 분자 (OA)에서 공유 결합을 형성한다.
3. 금속 결합 : 이것은 금속 원자 사이에서 발생합니다. 금속 원자의 원자가 전자는 비인간화되므로 특정 원자에 결합되지 않고 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이것은 금속 원자를 함께 유지하는 강한 결합을 만듭니다.
* 예 : 구리 조각에서, 원자가 전자는 비편정되어 구리에 전도도 및 가단성과 같은 특성을 제공하는 강한 금속 결합을 만듭니다.
4. 조정 본딩 : 이것은 하나의 원자가 공유 쌍에 두 전자를 제공하는 특수 유형의 공유 결합입니다.
* 예 : 암모늄 이온 (NH₄⁺)에서, 질소 원자는 고독한 전자 쌍의 전자 쌍을 수소 이온 (H⁺)에 기증하여 좌표 결합을 형성한다.
이것들은 단순화 된 설명이며, 화합물의 실제 형성은 더 복잡 할 수 있습니다. 그러나,이 네 가지 기본 메커니즘은 화합물이 어떻게 형성되는지에 대한 이해를 제공합니다.
