PV =NRT
여기서 p는 압력이고, v는 부피이고, n은 가스의 두부 수이고, R은 이상적인 가스 상수, t는 온도이다.
STP에서 압력은 1 대기 (ATM)이고 온도는 섭씨 0도 (273.15 Kelvin)입니다. 이상적인 가스 상수 R은 0.08206 리터 ATM / MOLE KELVIN입니다.
우리는 이상적인 가스 법칙을 재정렬하여 밀도를 해결할 수 있습니다 (단위 부피당 질량) :
밀도 =질량 / 부피 =(N * Molar Mass) / V
우리가 1 몰의 염소 가스 (CL2)를 가지고 있다고 가정하면, CL2의 몰 질량은 두더지 당 70.90 그램입니다.
STP에서, 1 몰의 임의의 가스가 차지하는 부피는 22.4 리터 (몰 부피)입니다.
이 값을 방정식으로 대체합니다.
밀도 =(1 몰 * 70.90 그램 당 22.4 리터 =리터당 3.17 그램
따라서, STP에서 염소 가스의 밀도는 리터당 3.17 그램이다.
