금속 :
* 원자 크기가 증가합니다 : 그룹을 아래로 이동하면 전자 껍질의 수가 증가하여 원자가 더 크게 만듭니다.
* 차폐 효과 : 더 많은 전자 껍질을 사용하면 외부 전자는 내부 전자가 보호하기 때문에 핵에서 인력이 떨어집니다.
* 이온화가 더 쉬운다 : 이 약한 매력은 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자를 제거하는 것이 더 쉬워 양의 이온 (양이온)을 초래한다는 것을 의미합니다. 금속은 전자를 더 쉽게 잃는 경향이 있기 때문에 더욱 반응성이 높습니다.
예 : 리튬 (LI)은 나트륨 (NA) 및 칼륨 (k)보다 덜 반응성입니다. 나트륨과 칼륨은 원자 크기가 더 크고 가장 바깥 쪽 전자를 약화시켜 전자를 잃고 양이온을 형성 할 가능성이 높기 때문입니다.
비금속 :
* 전자 친화도는 감소합니다 : 그룹을 아래로 이동하면 전자 친화력이 일반적으로 감소합니다. 이는 비금속이 전자를 얻을 가능성이 줄어들고 음이온 (음이온)을 형성 함을 의미합니다.
* 전기 음성도 감소 : 전자 친화력과 유사하게, 전기 음성 (전자를 유치하는 경향)도 감소한다. 이로 인해 비금속이 전자를 다른 원자로부터 멀리 잡아 당겨 반응성을 줄일 가능성이 적습니다.
예 : 불소 (F)는 염소 (CL) 및 브로민 (BR)보다 반응성이 높다. 불소는 전자 친화력이 높고 전기성이 높아서 전자를 얻고 음이온을 형성 할 가능성이 높기 때문입니다.
예외 :
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스는 전체 외부 전자 껍질로 인해 매우 반응하지 않습니다.
* 그룹 14 (카본 그룹) : 이 그룹의 반응성은 일관된 추세를 따르지 않습니다.
요약 :
그룹 하락 반응성의 변화는 주로 원자 크기, 차폐, 이온화 에너지, 전자 친화력 및 전기성의 변화에 기인합니다. 이러한 요인들은 요소가 전자를 얻거나 잃는 경향에 영향을 미치며, 이는 화학적 반응성에 직접적인 영향을 미칩니다.
