1. 전자 구성 :
- 알칼리 금속은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다 (NS¹).
- 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해이 단일 전자를 쉽게 잃게됩니다.
- 두 번째 전자를 제거하려면 더 낮고 안정적인 에너지 수준에서 전자를 제거하는 것이 필요하기 때문에 훨씬 더 많은 에너지가 필요합니다.
2. 이온화 에너지 :
- 알칼리 금속의 이온화 에너지는 비교적 낮아서 첫 번째 전자를 쉽게 제거 할 수 있습니다.
- 제 2 전자가 양으로 하전 된 이온에 단단히 결합되기 때문에 제 2 이온화 에너지는 상당히 높다.
3. 정전기 반발 :
- 두 번째 전자를 제거하면 높은 양전하의 +2 이온이 생성됩니다.
- 이것은 핵과 나머지 전자 사이의 강한 정전기 반발로 이어져 이온을 매우 불안정하게 만듭니다.
4. +1 산화 상태의 안정성 :
- +1 산화 상태는 알칼리 금속에서 가장 안정적입니다.
-이 상태를 통해 가장 가까운 고귀한 가스의 안정적인 전자 구성을 달성 할 수 있습니다.
예 :
- 나트륨 (NA)에는 전자 구성 [NE] 3S¹가 있습니다.
- 네온 (NE)의 안정적인 전자 구성을 갖는 Na⁺를 형성하기 위해 3S¹ 전자를 쉽게 잃게됩니다.
-Na⁺에서 두 번째 전자를 제거하려면 훨씬 더 높은 에너지가 필요하고 불안정한 Na² ⁺ 이온이 생성됩니다.
결론 :
- 전자 구성, 높은 제 2 이온화 에너지 및 정전 기적 반발의 조합은 알칼리 금속이 +2 산화 상태를 나타내는 데 활력이 넘칩니다.
- 안정적인 +1 산화 상태를 달성하기 위해 하나의 전자를 잃는 것을 선호합니다.
