* 클로라이드 칼슘 (Cacl 2 ) , 소금
* 이산화탄소 (Co 2 ) , 가스
* 물 (H 2 o)
이 반응의 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
2 HCL (AQ) + CACO 3 (S) → CACL 2 (aq) + Co 2 (g) + h 2 o (l)
여기에 무슨 일이 일어나는지
* 염산은 탄산 칼슘과 반응하여 탄산염을 이산화탄소와 물로 분해합니다.
* 산으로부터의 수소 이온 (H+)은 탄산염 이온 (CO3 2-)과 결합하여 탄산산 (H2CO3)을 형성하여 이산화탄소와 물로 빠르게 분해됩니다.
* 탄산 칼슘의 칼슘 이온 (CA2+)은 산에서 염화물 이온 (Cl-)과 결합하여 염화 칼슘을 형성하여 물에 용해됩니다.
관찰 :
* 이산화탄소 가스 형성의 기포가 보입니다.
* 반응의 발열 특성으로 인해 솔루션이 따뜻해 질 수 있습니다.
* 탄산 칼슘이 용해되며 초기 용액이 흐려지면 용액이 명확 해집니다.
실제 응용 프로그램 :
이 반응은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 제산제 소화 : 탄산 칼슘은 제산제의 일반적인 성분이며, 위산 (염산)과의 반응은 산을 중화시키는 데 도움이됩니다.
* 대리석 에칭 : 하이드로 클로르산의 탄산 칼슘 반응은 대리석에 존재하는 탄산 칼슘을 용해시키기 때문에 대리석의 에칭에 사용됩니다.
* 이산화탄소 생산 : 이 반응은 이산화탄소 가스의 실험실 생산에 사용됩니다.
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