유황 이산화황이 물에 용해되는 것은 어떻게됩니까?

이산화황이있을 때 (So 2 )는 물에 용해되며, 황산 (H ₂의 형성으로 이어지는 일련의 반응을 겪습니다. 그래서 3 ) . 이 과정은 다음과 같습니다.

1. 용해 : 이산화황은 물에 용해되어 이산화황 분자 용액을 형성합니다.

2. 수화 : 용해 된 이산화황 분자는 물 분자와 반응하여 황산을 형성합니다 (H ₂ 그래서 3 ) . 이것은 가역적 반응입니다.

```

그래서 2 (g) + h ₂ o (l) ⇌ h ₂ 그래서 3 (AQ)

```

3. 이온화 : 황산은 약산으로 물에서 부분적으로 이온화됩니다. 그것은 수소 이온을 방출합니다 (H ⁺ ) 및 바이 설 파이 이온 (HSO <서브> 3 ^- ) ::

```

H ₂ 그래서 3 (aq) ⇌ h ⁺ (aq) + hso ₃ ^- (AQ)

```

4. 추가 이온화 : 바이 설파이트 이온은 추가 이온화하여 설파이트 이온을 형성 할 수있다 (So 3 2- ) ::

```

hso 3 ^- (aq) ⇌ h ⁺ (aq) + so ₃ 2- (AQ)

```

전체 반응은 다음과 같이 요약 될 수 있습니다

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그래서 2 (g) + h ₂ o (l) ⇌ h ⁺ (aq) + hso ₃ ^- (aq) ⇌ 2h ⁺ (aq) + so ₃ 2- (AQ)

```

so 2 의 결과 물에 용해 :

* 산성 용액 : 황산의 형성은 용액을 산성으로 만듭니다. 이것은 산성 비 에 기여합니다 , 중요한 환경 문제.

* 호흡기 자극 : 이산화황은 호흡기 자극제입니다. 폐의 물에 용해되면 황산을 형성하여 기침, 천명 및 기타 호흡기 문제를 일으킬 수 있습니다.

* 화학 반응 : 용해 된 이산화황은 금속과 같은 물의 다른 물질과 반응하여 부식을 유발할 수 있습니다.

용액에서 이산화황, 황산, 바이 설파이트 이온 및 황산염 이온의 상대적인 양은 물의 pH에 의존한다는 점에 유의해야한다. 산성 용액에서, 황산의 농도는 더 높고, 기본 용액에서는 황산염 이온의 농도가 더 높다.