* 산도는 수소 이온의 존재 (H+)에 의해 결정됩니다. 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출하는 물질이다. 이 이온은 산에 신맛과 기초와 반응하는 능력과 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
* 전자와 중성자는 H+ 농도에 직접 영향을 미치지 않습니다. 전자는 원자의 핵을 둘러싼 전자 구름에서 발견되는 음으로 하전 된 입자입니다. 중성자는 핵에서 발견되는 중성 입자입니다. 이들 입자들 중 어느 것도 산도가 변화하는 기본적인 방법 인 수소 이온을 방출하거나 수용하는 과정에 직접 참여하지 않는다.
산을 중화시키는 것은 무엇입니까?
* 베이스 : 염기는 수소 이온 (H+)을 수용하는 물질입니다. 염기가 산에 첨가되면, 염기는 H+ 이온을 제거하여 용액의 산도를 감소시킨다. 일반적인 염기에는 수산화물 (NAOH, 수산화 나트륨) 및 탄산염 (NA2CO3, 탄산나트륨)이 포함됩니다.
예 :
수산화 나트륨 (NAOH)이 염산 (HCL)에 첨가 될 때, 다음 반응이 발생합니다.
NAOH + HCL → NACL + H2O
염기로부터의 수산화 이온 (OH-)은 산으로부터의 수소 이온 (H+)과 결합하여 물 (H2O)을 형성하여 산을 효과적으로 중화시킨다.
