다음은 고장입니다.
* 엔탈피 (H) 시스템의 총 열 함량을 나타내는 열역학적 특성입니다. 그것은 상태 기능으로, 그 값은 해당 상태에 도달하기 위해 취한 경로가 아니라 시스템의 현재 상태에만 의존한다는 것을 의미합니다.
* 엔탈피의 변화 (ΔH) 제품과 반응의 반응물 사이의 엔탈피의 차이입니다.
* 발열 반응 : 주변의 열을 방출하여 ΔH 부정적인 것으로 만듭니다.
* 흡열 반응 : 주변에서 열을 흡수하여 ΔH 양성을 만듭니다.
키 포인트 :
* 반응의 표준 엔탈피 (ΔH °) :표준 조건에서 수행 된 반응의 엔탈피 변화 (보통 298K 및 1 ATM 압력).
* 형성의 엔탈피 (ΔHF °) :엔탈피 변화는 표준 상태에서 하나의 두더지의 요소로부터 형성 될 때의 변화.
* Hess의 법칙 :반응의 엔탈피 변화는 취한 경로와 무관하며, 이는 반응에서 개별 단계의 엔탈피 변화를 합산하여 계산할 수 있습니다.
반응 엔탈피 사용 :
* 반응에서 방출되거나 흡수 된 열을 예측합니다.
* 화학 공정 설계 및 최적화.
* 화학 반응의 열역학 이해.
반응의 엔탈피 계산 :
반응 엔탈피는 다양한 방법을 사용하여 계산할 수 있습니다.
* 실험적으로 :열량계를 사용하여 열을 흡수하거나 방출하는 열 측정.
* 형성 값의 표준 엔탈피 사용 :ΔH ° =σΔHF ° (제품) - σΔHF ° (반응물)
* Hess의 법칙 :원하는 반응의 엔탈피 변화를 얻기 위해 다른 반응의 알려진 엔탈피 변화를 조작합니다.
예 :
* 메탄 (CH4)의 연소는 외상 반응으로 주변의 열을 방출합니다 (ΔH <0).
* 얼음의 용융은 주변에서 열을 흡수하는 흡열 반응입니다 (ΔH> 0).
더 이상 질문이 있거나 Engthalpy of Reaction의 특정 측면에 대한 자세한 내용을 원하면 알려주십시오.
