엔트로피 (s) :
* 정의 : 시스템에서 장애 또는 무작위성의 정도를 측정하는 열역학적 특성.
* 단위 : 일반적으로 켈빈 당 줄로 측정됩니다 (J/K).
* 높은 엔트로피는 : 더 많은 장애, 분자의 가능한 배열.
반응 엔트로피 (ΔS) :
* 정의 : 제품과 화학 반응의 반응물 간의 엔트로피의 차이.
* 양성 ΔS : 생성물은 반응물보다 더 장애가 있습니다 (예를 들어, 고체는 가스로 전환).
* 음성 ΔS : 생성물은 반응물보다 덜 무질서합니다 (예를 들어, 2 개의 분자는 하나로 결합).
* Zero ΔS : 제품 및 반응물은 같은 정도의 장애를 가지고 있습니다.
엔트로피에 영향을 미치는 요인 :
* 물질의 상태 : 가스는 액체보다 엔트로피가 더 높으며, 이는 고체보다 엔트로피가 더 높다.
* 분자 수 : 더 많은 분자는 일반적으로 더 높은 엔트로피로 이어진다.
* 온도 : 온도가 높을수록 분자 운동이 증가하여 엔트로피가 증가합니다.
* 볼륨 : 부피가 증가하면 더 많은 가능한 배열을 허용하여 엔트로피가 증가합니다.
엔트로피가 중요한 이유는 무엇입니까?
* 자발적 반응 : 반응은 엔트로피의 증가를 선호하는 경향이있다 (더 무질서한 상태로 이동). 이것은 반응이 자발적으로 발생하는지 여부를 결정하는 핵심 요소입니다.
* 반응 방향 예측 : ΔS는 반응이 전방 또는 역 방향으로 진행될 가능성이 있는지 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다.
요약 : 반응의 엔트로피는 화학적 변형 동안 시스템의 장애 또는 무작위가 어떻게 변하는 지 알려줍니다. 열역학의 기본 개념이며 화학 반응의 원동력을 이해하는 데 도움이됩니다.
