1. 실온에서의 물리적 상태 :
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 고체 로 존재합니다 격자 구조로 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인해 실온에서.
* 분자 화합물 : 고체, 액체 또는 가스 로 존재할 수 있습니다 분자 사이의 분자간 힘의 강도에 따라 실온에서.
2. 용융 및 끓는점 :
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 높은 용융 및 끓는점이 있습니다 강한 이온 결합을 깨는 데는 많은 에너지가 필요하기 때문입니다.
* 분자 화합물 : 융점이 낮고 끓는점이 낮습니다 약한 분자간 힘이 극복하기가 더 쉽기 때문에 이온 성 화합물과 비교할 수 있습니다.
3. 물의 용해도 :
* 이온 성 화합물 : 종종 물에 가용성 극지수 분자가 하전 된 이온과 상호 작용하고 분리하는 능력으로 인해.
* 분자 화합물 : 용해도 분자의 극성에 의존한다. 극성 분자 화합물은 물에 용해 될 가능성이 더 높습니다.
4. 전기 전도도 :
* 이온 성 화합물 : 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오 , 자유 움직이는 이온은 전류를 운반 할 수 있으므로.
* 분자 화합물 : 전기를 전도하지 마십시오 자유롭게 움직이는 하전 입자가 없으므로 어떤 상태 (고체, 액체 또는 용해).
5. 외관 :
* 이온 성 화합물 : 종종 결정질 고체 뚜렷한 모양으로.
* 분자 화합물 : 고체, 액체 및 가스를 포함하여 다양한 외관을 가질 수 있습니다.
6. 경도 :
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 단단하고 부서지기 쉬운 강성 격자 구조로 인해.
* 분자 화합물 : 존재하는 분자간 힘의 유형에 따라 다양한 경도를 가질 수 있습니다.
7. 형성 :
* 이온 성 화합물 : 전자의 전달에 의해 형성됨 금속과 비금속 사이에서 양이온과 음이온의 형성으로 이어집니다.
* 분자 화합물 : 전자의 공유에 의해 형성됨 비금속 사이에서, 공유 결합의 형성으로 이어진다.
중요한 참고 : 이러한 속성은 일반화이며 항상 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 이온 성 화합물은 유기 용매에 용해 될 수 있으며, 일부 분자 화합물은 놀랍게도 높은 용융점을 가질 수 있습니다.
