이온 성 화합물 :순수한 상태에서 이온으로 존재하는 증거
* 전기 분해 : 적합한 용매에 용융되거나 용해 될 때, 이온 성 화합물은 전기를 전도합니다. 이온은 자유롭게 움직이고 전하 할 수 있기 때문에 발생합니다. 고체 상태에서, 이온은 결정 격자로 엄격하게 고정되어 움직임을 제한하고 전도성을 방지합니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력으로 결정 격자를 형성합니다. 이 배열은 분자 화합물에서 발견되는 불연속 분자와 구별된다. X- 선 회절 패턴은 이온 결정의 순서대로 반복되는 구조를 나타냅니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 결합은 매우 강력하여 이온들 사이의 정전기 인력을 극복하기 위해 상당한 에너지가 필요합니다. 이로 인해 높은 용융 및 비등점, 이온 성 화합물의 특징이 발생합니다.
* 부서지기 쉬운 자연 : 이온이 변위 될 때 강성 격자 구조가 파괴되기 때문에 이온 성 결정은 부서지기 쉽다. 이 변위는 정전기 관광 명소의 변화를 일으켜 파손을 초래합니다.
* 용해도 : 이온 성 화합물은 종종 물과 같은 극성 용매에 용해되며, 이는 극성 물 분자가 이온과 상호 작용하여 그것들을 분리 할 수 있습니다.
분자 화합물 :순수한 상태에서 분자로서 존재하는 증거
* 낮은 용융 및 끓는점 : 분자 화합물은 이온 성 화합물의 강한 정전기 상호 작용과 비교하여 약한 분자간 힘 (예를 들어, 반 데르 발스 힘, 수소 결합)을 갖는다. 이 약한 힘은 극복하기 위해 더 적은 에너지가 필요하여 용융점과 끓는점이 낮아집니다.
* 기체 상태 : 많은 분자 화합물은 실온에서 가스로 존재하며, 쉽게 극복 할 수있는 약한 분자간 힘을 나타냅니다.
* 용해도 : 약한 분자간 힘이 혼합을 허용하기 때문에 분자 화합물은 종종 비극성 용매에 용해됩니다.
* 공유 결합 : 분자 화합물은 원자가 전자를 공유하는 공유 결합에 의해 함께 유지된다. 이 공유는 이온의 확장 된 격자가 아니라 불연속 분자의 형성으로 이어진다.
기억해야 할 주요 차이점 :
* 이온 성 화합물 : 하전 된 이온, 강한 결합, 높은 융점 간의 정전기 상호 작용은 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도합니다.
* 분자 화합물 : 원자 사이의 공유 결합, 약한 분자간 힘, 낮은 용융점, 일반적으로 전기를 전도하지 않습니다.
중요한 참고 :
이 일반 규칙에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 이온 성 화합물은 일부 분자 화합물보다 융점이 낮다. 또한, 일부 이온 성 화합물은 분자 형태, 특히 기체상에서 존재할 수있다. 그러나, 위에서 설명한 행동의 전체 패턴은 일반적으로 이온 성 및 분자 화합물에 대해 사실이다.
