* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (수소와 헬륨 제외, 2 개만 필요한 수소 제외).
* 공유 결합 : 이들은 두 개의 원자가 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 전자를 공유 할 때 형성된다.
예는 다음과 같습니다.
* 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하려면 4 개의 공유 결합을 형성해야합니다. 그렇기 때문에 탄소가 메탄 (CH4)과 같이 4 개의 단일 공유 결합을 형성 할 수있는 이유입니다.
일반 규칙 :
* 그룹 1 &2 : 이들 요소는 전형적으로 각각 1 및 2 개의 공유 결합을 형성한다.
* 그룹 13-17 : 이들 요소는 일반적으로 각각 3, 4, 5, 6 및 7 개의 공유 결합을 형성한다.
중요한 참고 : 원자가 형성 할 수있는 공유 결합의 수는 일반화 이며이 규칙에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 원자는 이중 또는 삼중 결합을 형성 할 수 있습니다.
원자가 형성 할 수있는 단일 공유 결합의 수를 결정하려면 주기율표와 원자가 전자에서의 위치를 고려해야합니다.
