더 완전한 설명은 다음과 같습니다.
Brønsted-Lowry 정의 :
* 베이스 : 을 받아들이는 화합물 양성자 (H+).
* 산 : 가 기증하는 화합물 양성자 (H+).
이 정의는 당신이 언급 한 것보다 더 널리 사용됩니다.
루이스 정의 :
* 베이스 : 가 기증하는 화합물 전자 쌍.
* 산 : 을 받아들이는 화합물 전자 쌍.
루이스의 정의는 더 넓으며, 반드시 양성자를 포함하지 않는 물질을 포괄합니다.
전자 쌍 정의가 항상 정확하지 않은 이유 :
* 양성자에 중점을 둡니다 : Brønsted-lowry 정의는 산-염기 화학의 핵심 인 양성자의 전달에 중점을두기 때문에 많은 화학 반응에서 더 실용적입니다.
* 모든 염기가 전자 쌍을 기부하는 것은 아닙니다 : 일부 화합물은 전자 쌍을 직접 기증하지 않고도 염기 역할을 할 수 있습니다. 예를 들어, 암모니아 (NH3)는 전통적인 의미에서 전자 쌍을 기증하지 않더라도 양성자를 수용함으로써베이스 역할을합니다.
요약 :
베이스의 전자 쌍 정의는 출발점이지만, 대부분의 화학 반응에 대해 더 넓은 컨텍스트를 이해하고 Brønsted Lowry 정의를 사용하는 것이 중요합니다. 루이스 정의는 더 넓은 범위의 산-염기 반응을 이해하는 데 유용합니다.
