* 실온에서 고체 : 이것은 강한 격자 구조로 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력 때문입니다.
* 결정 : 격자에서 이온의 정기적 인 배열은 잘 정의되고 반복되는 구조로 이어져 결정을 초래합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 이온 결합을 깨는 데는 많은 에너지가 필요하므로 높은 용융 및 끓는점이 필요합니다.
* 단단하고 부서지기 : 단단한 구조는 그들을 단단하게 만들지 만 스트레스로 인한 이온의 변위는 결합을 깨고 골절로 이어질 수있어 부서지기 쉽습니다.
* 물에 녹거나 용해 될 때 전기 도체의 좋은 도체 : 녹거나 용해되면 이온은 자유롭게 움직일 수 있으므로 전류의 흐름이 허용됩니다.
* 일반적으로 극성 용매에 가용성 : 물과 같은 극성 용매는 하전 된 이온과 상호 작용하여 이온 결합을 깨고 화합물을 용해시킬 수 있습니다.
* 은 종종 금속과 비금속 사이에 형성됩니다 : 금속은 전자와 형태가 양이온을 잃는 경향이있는 반면, 비금속은 전자를 얻고 음이온을 형성합니다.
중요한 참고 : 이러한 일반화에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 이온 성 화합물은 실온 (예를 들어, 수은 (II) 클로라이드)에서 액체 일 수 있고, 일부는 비극성 용매에 용해 될 수있다.
