* 질산 (Hno₃)은 강한 산화제입니다. 이것은 다른 물질에서 전자를 쉽게 받아들이므로 산화 될 수 있습니다.
* 수소 (H₂)는 환원제입니다. 이것은 전자를 쉽게 기증하여 다른 물질을 감소 시킨다는 것을 의미합니다.
질산이 금속과 반응 할 때, 그것은 주로 수소 가스가 아닌 질소의 산화물을 형성합니다. . 질산은 금속을 산화시키고 공정에서 자체가 줄어 듭니다.
여기 단순화 된 예는 다음과 같습니다.
* 질산의 구리와 반응 :
* 4hno a (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2no₂ (g) + 2h₂o (l)
hno₃ 대신 딜 루트 황산 (H₂SOA) 또는 염산 (HCL)과 같은 덜 산화 된 산을 사용하여 수소 가스를 생산합니다.
수소 가스 준비를위한 전형적인 반응은 다음과 같습니다.
* 아연과 희석 된 황산의 반응 :
* zn (s) + h₂so₄ (aq) → znso₄ (aq) + h₂ (g)
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