결합 에너지 이해
* 본드 에너지 두 원자 사이의 특정 결합을 깨는 데 필요한 에너지의 양입니다.
* 더 강한 채권 결합 에너지가 높고 파손하려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 약한 채권 결합 에너지가 낮아지고 에너지가 덜 필요합니다.
분자 비교
1. C2H6 (에탄) :에탄은 2 개의 탄소 원자 (C-C)와 각 탄소와 수소 (C-H) 사이의 단일 결합 사이에 단일 결합을 갖는다.
2. C2H4 (에틸렌) :에틸렌은 2 개의 탄소 원자 (C =C)와 각각의 탄소와 수소 (C-H) 사이의 단일 결합 사이에 이중 결합을 갖는다. 이중 채권은 단일 채권보다 강합니다.
3. H2 (수소) :수소는 두 수소 원자 (H-H) 사이에 단일 결합을 갖는다.
에너지 비교
* C2H4 (에틸렌)는 C2H6 (에탄)보다 에너지가 높습니다. 에틸렌의 이중 결합은 에탄의 단일 결합보다 강하기 때문입니다. 에틸렌에서 이중 결합을 깨뜨리려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
* C2H6 (Ethane)은 H2 (수소)보다 에너지가 더 높습니다. 에탄은 전반적으로 더 많은 채권을 가지고 있기 때문입니다. 에탄의 C-H 결합은 수소의 H-H 결합보다 약간 약하지만, 에탄의 총 결합 수는 전체 에너지 함량이 더 높다는 것을 의미합니다.
요약 :
이 분자의 에너지 함량은 다음과 같이 요약 될 수 있습니다.
* 가장 높은 에너지 : C2H4 (에틸렌)
* 중간 에너지 : C2H6 (에탄)
* 가장 낮은 에너지 : H2 (수소)
중요한 참고 : 이들 분자의 에너지 함량은 또한 특정 반응 조건 및 촉매의 존재와 같은 다른 요인에 의해 영향을 받는다.
