* 나트륨 (NA)은 금속입니다 : 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 염소 (CL)는 비금속입니다 : 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻어 음으로 하전 된 이온 (cl-)이되었다.
반대는 유인 : 양성 나트륨 이온 (Na+) 및 음성 염화물 이온 (Cl-)은 정전기력 로 인해 서로 밀접하게 끌린다. . 이 매력은 자석이 함께 잡아 당기는 것과 같지만 자기 극 대신 반대 전하가 있습니다.
강한 채권 : 반대로 하전 된 이온들 사이의 이러한 강력한 매력은 강한 이온 결합 를 만듭니다. , 이온을 엄격한 결정 격자 구조로 함께 유지합니다. 이 구조는 NaCl에게 특징적인 견고하고 결정질 형태를 제공하는 것입니다.
키 테이크 아웃 :
* 이온 결합은 정전기 인력을 기반으로합니다.
* 금속은 전자를 잃고 양의 이온 (양이온)이되는 경향이 있습니다.
* 비금속은 전자를 얻는 경향이 있으며 음이온 (음이온)이됩니다.
* 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 매력은 엄격한 격자 구조를 만듭니다.
