균형 잡힌 화학 방정식의 첨자가 기체 반응물 및 제품의 부피 비율을 지정한다는 것이 사실입니까?

이유는 다음과 같습니다.

* 하위 스크립트는 분자에서 각 원소의 원자 수를 나타냅니다. 그것들은 화합물의 화학적 공식에 의해 고정되고 결정된다. 예를 들어, HALO에서, 하위 스크립트는 분자 당 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자가 있음을 나타냅니다.

* 가스의 부피 비율은 특정 조건에서 두더지 비율에만 직접 비례합니다. 이것은 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT) 때문입니다.

* p =압력

* V =볼륨

* n =두더지 수

* r =이상적인 가스 상수

* t =온도

* 일정한 온도 및 압력에서 가스의 부피는 두더지의 수에 직접 비례합니다. 즉, 다른 수의 다른 가스가있는 경우 동일한 부피를 차지한다는 것을 의미합니다.

예 :

메탄의 연소에 대한 균형 방정식을 고려하십시오.

ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

이 방정식은 우리에게 다음과 같습니다.

* 두더지 비율 : 1 몰의 메탄은 2 몰의 산소와 반응하여 1 몰의 이산화탄소와 2 몰의 물을 생산합니다.

* 볼륨 비율이 아님 : 1 리터의 메탄과 2 리터의 산소가 있다면 반드시 1 리터의 이산화탄소와 2 리터의 물을 얻을 수는 없습니다. 부피 비율은 반응이 일정한 온도 및 압력에서 발생하는 경우에만 동일합니다.

요약하면, 균형 잡힌 화학 방정식의 첨자는 반응물 및 제품의 두더지 비율을 지정합니다. 반응물 및 제품의 두더지 비율은 가스의 부피 비율, 특히 온도와 압력이 일정하지 않은 경우 항상 동등하지 않습니다.