1. 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론 :
*이 이론은 원자의 원자가 쉘의 전자 쌍이 서로를 격퇴하고 거리를 최대화하려고 시도하여 특정 기하학적 배열을 초래한다는 것을 나타냅니다.
* 결합 및 비 결합 (고독 쌍) 모두 전자 쌍의 배열은 분자의 전체 형상을 결정합니다.
2. 혼성화 :
* 원자 궤도는 혼성화되어 결합하여 다른 모양과 에너지를 갖는 새로운 하이브리드 궤도를 형성 할 수 있습니다.
* 혼성화는 더 강한 결합과 특정 분자 형상을 형성 할 수있게한다.
3. 본드 각도 :
* 분자에서 공유 결합 사이의 각도는 전자 쌍과 궤도의 하이브리드 화 사이의 반발에 의해 결정된다.
* 이러한 결합 각도는 분자의 전체 모양에 기여합니다.
4. 고독한 쌍 :
* 고독한 전자 쌍은 또한 분자 형상에 영향을 미칩니다.
* 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 큰 반발을 일으켜 결합 된 원자를 더 가깝게 밀고 전체 모양을 변화시킵니다.
예 :
* 물 (H2O) : 산소 원자의 2 개의 고독 쌍은 결합 각인이 약 104.5 °의 구부러진 모양을 만듭니다.
* 메탄 (CH4) : 탄소 원자 주위의 4 개의 결합 쌍은 결합 각도 109.5 °의 사면체 모양을 생성합니다.
* 이산화탄소 (CO2) : 탄소 원자에 2 개의 이중 결합 및 고독한 쌍이 없으면 선형 모양이 발생합니다.
분자 모양의 중요성 :
* 반응성 : 분자 모양은 분자가 서로 상호 작용하는 방식에 영향을 미쳐 반응성에 영향을 미칩니다.
* 물리적 특성 : 모양은 용융점, 끓는점 및 용해도와 같은 특성에 영향을 미칩니다.
* 생물학적 기능 : 특정 모양은 단백질, 효소 및 기타 생물학적 분자의 기능에 필수적입니다.
요약하면, VSEPR 이론, 혼성화, 결합 각 및 고독한 쌍의 존재의 조합은 공유 결합 분자의 특정 기하학적 형상을 지시하며, 이는 반응성, 특성 및 생물학적 기능에 영향을 미칩니다.
