균형 화학 방정식의 전환 계수
균형 잡힌 화학 방정식은 두더지의 반응물 및 생성물의 정확한 비율을 제공합니다. 이 비율은 전환 계수로 작용하여 반응에서 필요한 물질 중 얼마나 많은 물질을 계산할 수 있습니다.
예 :
메탄의 연소를 고려하십시오.
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)
이 방정식에서 다음 두더지 비율을 볼 수 있습니다.
* 1 몰의 ch 그것은 2 몰의 o 에 반응합니다.
* 1 MOLE OF CHOLE 1 MOLE OF COS 를 생성합니다.
* 1 몰의 ch 그것은 2 몰의 h₂o 를 생성합니다.
* 2 몰의 o₂는 1 몰의 co₂ 를 생성합니다.
* 2 몰의 o₂
두더지 측면에서 해석하는 방법
이 두더지 비율은 우리의 전환 계수입니다. 예를 들어 설명하겠습니다.
질문 : 3 몰의 CHA가 연소 될 때 얼마나 많은 두더지의 COS가 생성됩니까?
솔루션 :
우리는 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용합니다.
* 비율을 설정하십시오 : (1 몰 ch₄ / 1 두더지 co₂) =(3 몰 ch₄ / x moles co₂)
* x :에 대한 해결 x =3 몰 Coes
요약 :
* 균형 잡힌 화학 방정식은 반응의 화학량 론을 정의합니다.
* 방정식의 계수는 관련된 각 반응물 및 생성물의 두더지 수를 나타냅니다.
*이 계수는 반응에서 한 물질의 두더지를 다른 물질의 두더지와 관련시킬 수있는 전환 계수를 형성합니다.
