다음은 고장입니다.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력.
작동 방식 :
1. 전자 전달 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 양이온이됩니다. 또 다른 원자 (일반적으로 비금속)는 이러한 전자를 얻어 음의 전하 음이온이됩니다.
2. 정전기 인력 : 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어 들여 본드를 형성합니다.
이온 결합의 주요 특성 :
* strong : 이온 결합은 일반적으로 공유 결합보다 강합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력으로 인해 이온 성 화합물은 분리하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 규칙적이고 결정이라고하는 반복 패턴을 형성합니다.
* 용융 또는 용해 된 상태에서 전기의 우수한 도체 : 이온의 자유로운 움직임은 전기 전도성을 허용합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (Na)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 Mg2+가되기 위해 손실하고, 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻기 위해 이득을 얻습니다. Mg2+와 O2-의 매력은 이온 결합을 형성한다.
