몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 알칸 : 이들은 포화 탄화수소이며, 이는 탄소 원자 사이에 단일 결합 만 갖습니다.
* 메탄 (CH4)
* 에탄 (C2H6)
* 프로판 (C3H8)
* 부탄 (C4H10)
* 펜탄 (C5H12)
* CNH2N+2의 일반적인 공식으로
* Alkenes : 이들은 탄소 원자들 사이에 적어도 하나의 이중 결합을 가진 불포화 탄화수소이다.
* Ethene (C2H4)
* 프로펜 (C3H6)
* Butene (C4H8)
* CNH2N의 일반적인 공식과 함께
* alkynes : 이들은 탄소 원자 사이에 적어도 하나의 트리플 결합을 가진 불포화 탄화수소이다.
* Ethyne (C2H2)
* Propyne (C3H4)
* Butyne (C4H6)
* 그리고 CNH2N-2의 일반적인 공식과 함께
* 주기적 탄화수소 : 이들은 탄소 원자가 고리 구조를 형성하는 탄화수소이다.
* 사이클로 헥산 (C6H12)
* 벤젠 (C6H6)
또한 방향족 탄화수소 (벤젠), 분지 탄화수소 및 다양한주기 구조를 포함한 많은 유형의 탄화수소가 있습니다.
