1. 열 분해 :
* nahco> (s) → na₂o (s) + h₂o (g) + co₂ (g)
이 반응은 탄산나트륨을 탄산나트륨 (Na₂co₃), 물 (HATE) 및 이산화탄소 (CO₂)로 분해합니다. 물과 이산화탄소는 가스로 방출됩니다.
2. 추가 분해 (고온에서) :
* na₂o (s) → na₂o (s) + co₂ (g)
더 높은 온도에서, 탄산나트륨은 산화 나트륨 (NAAO) 및 이산화탄소로 더 분해 될 수 있습니다.
관찰 :
* 버블 링 : 이산화탄소 가스가 방출되면 활발한 버블 링이 관찰됩니다.
* pH의 변화 : 산성 수소 탄산염 이온이 제거됨에 따라 용액은 더 많은 알칼리성 (기본)이 될 것이다.
* 화이트 고체 : 용액이 충분히 집중되면, 용기 바닥에 주로 탄산나트륨 인 흰색 고체 잔류 물이 형성되는 것을 볼 수 있습니다.
분해에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 더 높은 온도는 분해를 선호합니다.
* 농도 : 집중 솔루션은보다 쉽게 분해됩니다.
* 불순물의 존재 : 불순물은 분해 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
응용 프로그램 :
* 베이킹 : 이 반응은 베이킹 소다가 누룩 제로 사용될 때 케이크와 빵의 상승을 담당합니다.
* 소화기 : 중탄산 나트륨은 일부 소화기에 사용됩니다. 방출 된 이산화탄소는 화염을 질식시키는 데 도움이되기 때문입니다.
안전 예방 조치 :
* 피부와 눈을 자극 할 수 있으므로주의해서 중탄산 나트륨을 처리하십시오.
* 이산화탄소 가스가 산소를 대체 할 수 있으므로 환기가 잘되는 지역에서 작동합니다.
