이온 성 화합물
* 본딩 : 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 구조 : 일반적으로 강하고 단단하며 고도로 정렬 된 구조로 결정질 격자를 형성합니다.
* 용융점 및 비등점 : 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인한 높은 용융 및 비등점.
* 용해도 : 극성 용매 분자는 하전 된 이온과 상호 작용하여 격자 구조를 분리 할 수 있기 때문에 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
* 전도도 : 이온이 자유롭게 움직이고 충전 할 수있게되면 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도하십시오.
* 경도 : 강성 격자 구조로 인해 일반적으로 단단하고 부서지기 쉬운.
분자 화합물
* 본딩 : 원자 사이에 전자를 공유하여 공유 결합을 생성함으로써 형성됩니다.
* 구조 : 간단한 분자에서 복잡한 중합체에 이르기까지 다양한 모양과 구조를 가질 수 있습니다.
* 용융점 및 비등점 : 공유 결합이 이온 성 결합보다 약하기 때문에 일반적으로 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮습니다.
* 용해도 : 분자의 극성에 따라 다릅니다. 극성 분자는 극성 용매에 잘 녹는 반면, 비극성 분자는 비극성 용매에 용해됩니다.
* 전도도 : 자유롭게 움직이는 하전 입자가 부족하기 때문에 고체 또는 액체 상태에서 전기를 전도하지 마십시오. 그러나, 일부 분자는 용매에 용해 될 때 전해질이 될 수있다.
* 경도 : 공유 결합의 구조와 강도에 따라 부드럽거나 단단 할 수 있습니다.
요약 :
| 속성 | 이온 성 화합물 | 분자 화합물 |
| -------------------- | --------------------- | ----------------------------------- |
| 본딩 | 정전기 | 공유 |
| 구조 | 결정 격자 | 다양한 |
| 녹는 점 | 높은 | 일반적으로 낮은 |
| 끓는점 | 높은 | 일반적으로 낮은 |
| 용해도 | 극성 용매 | 다양하다 |
| 전도도 | 예 (솔루션) | 아니오 (전해질 제외) |
| 경도 | 단단하고 부서지기 | 다양하다 |
예 :
* 이온 : 염화나트륨 (NaCl), 탄산 칼슘 (CACO3)
* 분자 : 물 (H2O), 메탄 (CH4), 포도당 (C6H12O6)
물리적 특성의 이러한 차이는 다른 유형의 화합물의 행동과 응용을 이해하는 데 중요합니다.
