다음은 고장입니다.
보여준 것 :
* 모든 이온 : 그것은 용액에 존재하는 모든 이온, 반응물 및 생성물을 나타냅니다.
* 관중 이온 : 여기에는 관중 이온으로 알려진 반응에 직접 참여하지 않는 이온이 포함됩니다.
* 이온 형태 : 그것은 모든 가용성 이온 성 화합물을 그들의 해리 된 이온 성 형태 (개별 이온으로서) 보여줍니다.
다른 방정식과 어떻게 다른지 :
* 분자 방정식 : 분자 방정식은 반응물 및 생성물이 비조화되지 않은 형태 (분자 또는 화합물로서)를 보여줍니다.
* 순 이온 방정식 : 순 이온 방정식은 반응에 직접 참여하는 이온만을 보여줍니다. 관중 이온은 생략됩니다.
완전한 이온 방정식을 작성하는 단계 :
1. 균형 분자 방정식을 작성하십시오.
2. 가용성 이온 성 화합물을 식별하십시오.
3. 가용성 이온 성 화합물을 이온으로 분해합니다.
4. 모든 이온을 포함하여 완전한 이온 방정식을 작성하십시오.
예 :
분자 방정식 :
```
agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
```
완전한 이온 방정식 :
```
ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
```
설명 :
* Agno n, NaCl 및 Nano₃는 가용성 이온 성 화합물이며 각각의 이온으로 나타납니다.
* AGCL은 불용성 이온 성 화합물이며 해제되지 않은 형태로 남아 있습니다.
* na sp와 No₃⁻는 방정식의 양쪽에 나타나는 관중 이온입니다.
키 포인트 :
* 완전한 이온 방정식은 용액에서 반응의 특성을 이해하는 데 도움이됩니다.
* 그들은 관중 이온을 포함하여 반응과 관련된 실제 종을 보여줍니다.
* 그것들은 반응 종에만 초점을 둔 순 이온 방정식을 도출하는 단계입니다.
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